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Química

4º 5ª

#Compuestos

nO\text{nO} = Número de oxidación

Elemento(nO)\text{Elemento}(\text{nO})

nO\text{nO} 11 33 55 77
ClCl Hipocloroso Cloroso Clórico Perclórico

#Óxidos

Elemento+O\text{Elemento} + O

Compuesto Numeral de Stock Atomicidad Tradicional
CoOCoO Óxido de coblato (II) Monóxido de cobalto Óxido cobaltoso
Co2O3Co_2O_3 Óxido de cobalto (III) Trióxido de dicobalto Óxido cobáltico

#Hidróxidos (metales)

Oˊxido+H2OMetal(OH)nO\text{Óxido} + H_2O \rightarrow \text{Metal}(OH)_{\text{nO}}

Metal Fórmula Numeral de Stock Atomicidad Tradicional
Mg(II)Mg(II) MgO+H2OMg(OH)2MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 Hidróxido de magnesio (II) Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio
Fe(III)Fe(III) Fe2O3+2H2O2Fe(OH)3Fe_2O_3 + 2H_2O \rightarrow 2Fe(OH)_3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico

#Oxoácidos (no metales)

Oˊxido+H2OHn(No-metalOm)\text{Óxido} + H_2O \rightarrow H_n(\text{No-metal}O_m)

No metal Fórmula Tradicional
P(III)P(III) P2O3+H2OH(PO2)P_2O_3 + H_2O \rightarrow H(PO_2) Ácido fosforoso
C(IV)C(IV) CO2+H2OH2(CO3)CO_2 + H_2O \rightarrow H_2(CO_3) Ácido carbónico

#Hidrácidos (no metales)

H+No-metalH + \text{No-metal}

Se usa el nO\text{nO} negativo

No metal Compuesto Tradicional
ClCl HClHCl Ácido clorhídrico
SeSe H2SeH_2Se Ácido selenhídrico

#Sales

"oso" -> "ito"; "ico" -> "ato"

Oxoaˊcido o Hidraˊcido+HidroˊxidoSal+H2O\text{Oxoácido o Hidrácido} + \text{Hidróxido} \rightarrow \text{Sal} + H_2O

Sal Fórmula Tradicional
KNO2KNO_2 H(HO2)+K(OH)KNO2+H2OH(HO_2) + K(OH) \rightarrow KNO_2 + H_2O Nitrato de potasio
Cu(PO3)2Cu(PO_3)_2 2H(PO3)+Cu(OH)2Cu(PO3)2+2H2O2H(PO_3) + Cu(OH)2 \rightarrow Cu(PO_3)_2 + 2H_2O Fosfato cúprico
AgClAgCl HCl+Ag(OH)AgCl+H2OHCl + Ag(OH) \rightarrow AgCl + H_2O Cloruro de plata

#Soluciones

  • Solución: SS
  • Soluto: StS_t
  • Solvente: SvS_v
S=Sv+St% m/m=gr Stgr S×100% v/v=mL StmL S×100% m/v=gr StmL S×100\begin{aligned} S &= S_v + S_t \\\\ \\ \text{\% m/m} &= \frac{\text{gr}\ S_t}{\text{gr}\ S} × 100 \\\\ \text{\% v/v} &= \frac{\text{mL}\ S_t}{\text{mL}\ S} × 100 \\\\ \text{\% m/v} &= \frac{\text{gr}\ S_t}{\text{mL}\ S} × 100 \\\\ \end{aligned}
  • Molaridad: MM
  • Molalidad: mm
  • Normalidad: NN

    • Peso Molecular: PM\text{PM}
    • Parámetro: Θ\Theta

      • Ácido (H+H^+): Θ=2\Theta = 2
      • Base (OHOH^-): Θ=3\Theta = 3
      • Sal (Catión): Θ=2\Theta = 2
M=mol StSm=mol Stkg SvN=gr St×ΘPM St×S\begin{aligned} M &= \frac{\text{mol}\ S_t}{\text{L}\ S} \\\\ m &= \frac{\text{mol}\ S_t}{\text{kg}\ S_v} \\\\ N &= \frac{\text{gr}\ S_t×\Theta}{\text{PM}\ S_t×\text{L}\ S} \end{aligned}